border=0


Równanie Van der Waalsa.




RÓWNOWAŻENIE VAN DER-VAALSA, stan rzeczywisty gazu rzeczywistego. Dla n moli gazu o objętości V przy t-re T i ciśnieniu p. ma formę:

gdzie R jest stałą gazową, aib są stałymi van der Waalsa charakterystycznymi dla danej materii. Termin an2 / V2 odpowiada za przyciąganie cząsteczek gazu (redukcja ciśnienia) z powodu oddziaływań międzycząsteczkowych, a określenie odpychania nb cząsteczek na bliskich odległościach z powodu ich „własnej objętości”. Dla gazu rozrzedzonego V. y. przyjmuje postać: p V = n RT (patrz Clapeyron - równanie Mendelejewa). Stałe aib są określane na przykład doświadczalnie. według parametrów krytycznych punkty.





; Data dodania: 2018-01-08 ; ; wyświetleń: 360 ; Czy opublikowany materiał narusza prawa autorskie? | | Ochrona danych osobowych | PRACA ZAMÓWIEŃ


Nie znalazłeś tego, czego szukałeś? Użyj wyszukiwania:

Najlepsze powiedzenia: dla studentów tygodnia są parzyste, nieparzyste i ważne. 9141 - | 7319 - lub przeczytaj wszystko ...

2019 @ edudoc.icu

Generowanie strony ponad: 0,001 sek.